ஆக்சாலிக் அமிலம் இயற்கையில் தாவரத்தில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, பெரும்பாலானவை ஆக்சாலிக் அமில உப்பு வடிவத்தில் உள்ளது. CW Scheele முதல் முறையாக 1776 இல் ஆக்சலேட்டைத் தயாரித்தது.

டைகார்பாக்சிலிக் அமிலத்தில் ஆக்சலேட் வலிமையான அமிலமாகும். கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் பொதுவான பண்புகளைத் தவிர, இது குறைக்கும் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஏழு வேலன்ஸ் மாங்கனீஸை இருவேலண்ட் மாங்கனீஸாகக் குறைக்கும். இந்த சொத்து பெரும்பாலும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அளவு பகுப்பாய்வுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் டிரிவலன்ட் இரும்பை பைவலன்ட் இரும்பாகக் குறைக்கும். தண்ணீரில் இரும்பின் கரையும் தன்மை அதிகமாக இருப்பதால், துணிகளில் உள்ள துருவை நீக்க இந்தக் கொள்கையைப் பயன்படுத்தலாம்.

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் பாஸ்பரஸ் பென்டாக்ளோரைடுடன் வினைபுரிந்து பாஸ்பரஸ் ஆக்ஸிகுளோரைடை உருவாக்குகிறது. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் பல உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சாலிக் அமில உப்பை உருவாக்க முடியும். ஆல்காலி உலோக உப்பு மற்றும் பைவலன்ட் இரும்பு உப்புகள் தவிர, மீதமுள்ள ஆக்சாலிக் அமில உப்பு நீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. சில உலோக உப்பு, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது என்றாலும், தண்ணீரில் கரையக்கூடிய சிக்கலான கலவையை உருவாக்க முடியும்.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

சூடாக்கும்போது, ​​கார உலோகம் மற்றும் கார பூமி உலோக ஆக்சாலிக் அமில உப்பு கார்பன் மோனாக்சைடை இழந்து, கார்பனேட்டுடன் கார்பனேட்டுகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைவடையும் வெப்பத்திற்கு உட்பட்டது. நிக்கல், கோபால்ட் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவற்றின் ஆக்சாலிக் அமில உப்பு இறுதியாக உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுக்கு பதிலாக உலோகத்தை உருவாக்க முடியும்.

ஆக்சலேட்டின் சிதைவு பொருட்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீர்.

ஆக்சலேட் மற்றும் ஆக்சாலிக் அமில உப்பு ஆகியவை நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. எலிகள், வாய்வழி நிர்வாகம் மூலம், 2000~4000 mg/kg LD50 உள்ளது.